（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）

①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；

②非金屬性最強的元素是        ，金屬性最強的元素是        ；

③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是       ，它對應的氧化物的化學式         ；

④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是       ，它對應的氫化物的化學式         ；

⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        ；

⑥氧化物中呈兩性的是        ，③中氧化物和④中氫化物反應的化學方程式                                 。

（5分）根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr₂     ②H₂O    ③NH₄Cl    ④H₂O₂    ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂  ⑦HClO

⑧I₂     ⑨He     ⑩ Al____

（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_____

(2) 含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_________

（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）______________

（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）_______________

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）____________

（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是       ，氧化性最強的單質是         。（本小題均填物質的名稱）

(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是      ，呈兩性的是     ，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式      　　　　　　。（本小題均用化學式表示）

(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是     。（用元素符號表示）。

(4) 比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          。（用化學式表示）

（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和

（1）寫元素符號：A為　  　，C為　  　，D的最高價氧化物的水化物化學式是       。

（2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：　　　　　　　　　　

（3）E屬于       （“離子”或“共價”）化合物。

（4）C與D兩元素可形成化合物     。

（5分）1.28 g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體         mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是        。

（6分）2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）求X元素的質子數(shù)和質量數(shù)

（2）寫出X元素在周期表中的位置

下列反應屬于吸熱反應的是  （     ）

A．炭燃燒生成一氧化碳              B．中和反應

C．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂            D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應

銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；總反應為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（     ）

A.鋅為正極，Ag₂O為負極；       B.鋅為陽極，Ag₂O為陰極；

C.原電池工作時，負極區(qū)pH減��； D.原電池工作時，負極區(qū)pH增大；

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用（   ）

A．NaOH　　　  B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO₄

硫代硫酸鈉與酸反應的實驗中，觀察到的最明顯的實驗現(xiàn)象是

A.產(chǎn)生大量氣泡            B.溶液沸騰是有大量的熱量產(chǎn)生

C.出現(xiàn)淡黃色渾濁          D.出現(xiàn)白色渾濁