有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法中正確的是

A．該電池充電時(shí)的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)

B．該電池放電過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)

C．電池放電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH下降

下列有關(guān)電解精煉銅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．粗銅做陰極     

B．電解一段時(shí)間后，溶液中會(huì)存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽(yáng)離子

C．陽(yáng)極泥中含有金、銀等貴重金屬      

D．電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度   B.增大壓強(qiáng)    C.壓縮使容器體積變小    D.增大反應(yīng)物濃度

在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂ NH₃當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是

A．v（A）=0.005 mol·L^-1·s^-1         B．v（C）=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v（B）= v（A）/3              D．.v（A）=0.01 mol·L^-1·s^-1

汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

B．使用高效催化劑可有效提高該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率

C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H= ―98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO₂  和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64kJ                           B． 196.64kJ／mol      

C． ＜196.64kJ                         D． ＞196.64kJ

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(   )

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

下列說(shuō)法正確的是

A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行