（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)打開(kāi)K₂，閉合K₁，B為_(kāi)_________極，A的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________，最終可觀察到的現(xiàn)象是                        。

(2)打開(kāi)K₁，閉合K₂，E為_(kāi)_______極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                                           。

(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，       極周圍能變紅（填A(yù)、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           極周圍溶液變?yōu)?u>       色。

（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)CO₃^2-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)的方程式                   ，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量為        mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。

xk

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g)+ CO(g)CH₃OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 K₁

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1 K₂

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1 K₃

總反應(yīng)：3H₂(g) +3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                         （填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓                b．加入催化劑        c減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He

（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH)＝ _________，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

（14分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是

A．2c₁= c₂ =c₃    B．2Q₁=Q₂=Q₃     C．α₁ =α₂ =α₃       D．α₁ +α₂ =1

（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是         。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                            ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變              ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                            ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是                 、                   

（寫(xiě)出兩種）。若t₄時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的看法錯(cuò)誤的是                      

A.化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化   

B.化學(xué)模型的創(chuàng)建有助于去解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

C.外界條件改變一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化

D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在一定條件的基礎(chǔ)上的

2008年美國(guó)《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al₁₃）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子（即主族元素的最外層電子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷為

A.-1        B.+2        C.+3       D.0

著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2009年，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說(shuō)法正確的是              

A.鑭系元素屬于主族元素    B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取劑  

C.稀土元素全部是金屬元素   D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵

氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222�？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是　　　　　       

A.氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g·L^－1   

B.氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害

C．“錒射氣”是氡的同位素           

D.氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個(gè)數(shù)比為1:2，已知A的原子序數(shù)為m時(shí)，B的原子序數(shù)為：①m+2�、趍＋3　③m＋4�、躮+5　⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的幾種。其中不符合題目要求的是                

A.①④　　 　 B.②⑥      C.③⑤　　 D.⑥⑦

下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是                

   A.NaF      B.KBr      C.CaI₂       D.MgI₂

下列排列順序不正確的是（    ）

A.原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫　　         B.酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C.熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫      D.還原性：S^2- ＞Cl^- ＞ F^-