人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動

對于可逆反應(yīng)：A₂(g)＋3B₂(s)2AB₃(g) ΔH<0，下列圖象中正確的是

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO₄^2-通過鹽橋移向Zn極

B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO₄溶液，電流 計的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱

 C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流計指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

 D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L^－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K^＋移向負(fù)極

B．放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H₂－2e^－===2H^＋

C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4

B．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的

轉(zhuǎn)化率小于80%

1 L某溶液中含有的離子如下表：

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e^－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是

A．a＝3                               B．電解后溶液的c(H⁺)=1mol·L^-1

C．電解該溶液相當(dāng)于只電解CuCl₂溶液    D．陰極析出的金屬是銅與鋁

反應(yīng)：①PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變                         B．①增大，②不變，③減少

C．均增大                         D．①減少，②不變，③增大

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H >0

B．在T₂時，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T₃的方式

D．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁<K₂

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

（12分）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                        。

(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂=         時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                  mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。