已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，ΔH =－283.0 kJ/mol

則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，則反應(yīng)HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH為(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1                 B．－92.3 kJ·mol^－1 

C．－369.2kJ·mol^－1                         D．＋92.3 kJ·mol^－1

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收的熱量(　　)

A．483.6kJ  B．110 kJ      C．285.8 kJ      D．221 Kj

已知25 ℃ 101 kPa條件下：(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1 由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)   

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是(　　)

A．利用電池外殼的金屬材料     

B．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品    

D．回收其中石墨電極

下列說法正確的是(　　)

A．堿性鋅錳電池是二次電池           

B．鉛蓄電池是一次電池

C．蓄電池是二次電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

D．氫氣、甲烷等燃料在燃料電池的內(nèi)部進(jìn)行燃燒，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)

A．鍍鋁鐵桶 B．食品鐵罐頭盒(鍍錫)  C．白鐵水桶(鍍鋅)    D．鍍銀銅質(zhì)獎?wù)?/p>

為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 (　　)

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上        B．將青銅器與直流電源的正極相連

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中     D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)

①Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋②O₂被還原③產(chǎn)生H₂④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O⑤雜質(zhì)碳被氧化

A．只①②  B．只②③④   C．①②③④         D．①②③④⑤