（10分）如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）       ，金剛石屬于          晶體。

（2）其中代表石墨的是            ，其晶體中碳原子呈平面        結構排列。

（3）其中代表NaCl的是        ，晶體中Na⁺與Cl^－之間通過         鍵結合起來。

（4）代表干冰的是       ，它屬于       晶體，CO₂分子間通過         結合起來。

（5）上述物質中前三種熔點由高到低的排列順序為                            。

(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1，(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

 (2)試通過計算確定該鈉塊未氧化時的質量。（要求寫計算步驟）

（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：

（1）該反應屬于      反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗5、6表明        對反應速率的影響，說明        ，反應速率越快。

（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是             。（2分）

（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有           ，能表明這一規(guī)律的實驗序號是              。

在2L的密閉容器中充入一定量的SO₃，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO₃2SO₂＋O₂，4min測得n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=6.4mol。

求：（1）n(SO₂)；

（2）氧氣的生成速率v(O₂）；

（3）SO₃的轉化率；

在下列物質分類中，前者包含后者的是

A．氧化物、化合物                       B．化合物、電解質

C．溶液、膠體                               D．溶液、分散系

區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是

A．通入澄清石灰水                              B．用濕潤的藍色石蕊試紙

C．用品紅溶液                                  D．根據(jù)有無毒性 

在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應                           B．濃硫酸與銅片反應

C．二氧化硫與氧氣反應                        D．三氧化硫與水的反應

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

 A．100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有H^＋個數(shù)為0.1N_A

 B．1molNH₄^＋中含有的電子數(shù)為11N_A

 C．27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，鋁失去的電子數(shù)為3N_A

D．常溫常壓下，11.2 L NO₂ 含有的原子個數(shù)為1.5 N_A

下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是  

   ①NH₄HCO₃ ②Al₂O₃ ③ Al(OH)₃ ④Al ⑤FeO

A．只③④         B．只②③④            C．只①②③④     D．全部

濃硫酸在下列反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A．Cu+H₂SO₄（濃）                     B．Fe₂O₃+H₂SO₄（濃）

C．C+H₂SO₄（濃）                      D．NaOH+H₂SO₄（濃）