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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    無(wú)色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
  2. B.
    含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
  3. C.
    加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
  4. D.
    使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其性質(zhì)的推斷正確的是（　　）
①四氯化硅晶體是分子晶體�、谕ǔＧ闆r下為液態(tài)
③熔點(diǎn)高于四氯化碳　     ④屬正四面體的分子構(gòu)型


  1. A.
    ①
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①②③④

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小
  2. B.
    電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
  3. C.
    電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
  4. D.
    氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞


  1. A.
    ③④⑥
  2. B.
    ①②⑤　
  3. C.
    ③④⑤⑥　
  4. D.
    ②③④

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
  2. B.
    裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
  3. C.
    裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
  4. D.
    裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素
  2. B.
    在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等
  3. C.
    在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
  4. D.
    在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法：
①同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；
②“冰，水為之，而寒于水�！闭f(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；
③能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定△H﹤0，△S﹥0；
④測(cè)定NaA和NaB溶液的PH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；
⑤食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境和作物生長(zhǎng)造成危害；
⑥膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有。
其中正確的是


  1. A.
    ②③④
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ①⑤⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
  2. B.
    過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO+H2O
  3. C.
    銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu+SO+4H+===Cu2++SO2↑+2H2O
  4. D.
    SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

肼（N2H4）分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)113℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
  2. B.
    肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測(cè)肼分子間能形成氫鍵
  3. C.
    肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = -642 kJ·mol-1
  4. D.
    肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e-=4OH-

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的性質(zhì)比較，下列敘述正確的是


  1. A.
    固體狀態(tài)下，Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
  2. B.
    Na2CO3比NaHCO3更難溶于水
  3. C.
    配制兩者等物質(zhì)的量濃度的溶液，Na2CO3比NaHCO3的堿性強(qiáng)
  4. D.
    向兩者等物質(zhì)的量濃度的溶液中加入等量的稀鹽酸，Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)快

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