元素X的最外層有2個電子，元素Y的最外層有7個電子，由這兩種元素組成的化合物的化學式可能是（    ）

A.XY₂      B.XY₃      C.X₂Y₃      D.X₃Y₂

在反應A(g) +2B(g) ＝ 2C(g)中，1s內A的物質的量濃度減少0.1mol/L,則用C表示的化學反應速率為（     ）   

  A.0.1mol/(L.S)  B.0.2mol/(L.S)  C.0.01mol/(L.S)  D.0.02mol/(L.S)

不同的化學反應有不同的反應速率，決定化學反應速率的主要因素是（     ）

  A.溫度    B.濃度    C.催化劑    D.反應物的性質

下列微粒中半徑最小的是（     ）

A.Na        B.Na⁺      C.Mg²⁺     D.K

某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（     ）

A.S        B.C       C.Si         D.Cl

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是(  　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質，其中可以成立的是(     )

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O，下列說法錯誤的是(　　)

A．通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B．放電時，通入O₂一極附近溶液的pH升高

C．放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化

D．通甲烷極的電極反應式是：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應， 2A(g) ＋B(g)  2C(g) 若經2 s 后測得C 的濃度為0.6 mol/L ；

現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A 表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L · s)   ②用物質B 表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L · s)   ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70 ％ ④2 s 時物質B 的濃度為0.7 mol/L 其中正確是（   ）。

  A ．①③     B ．①④     C ．②③     D ．③④

下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（   ）

A.v（NH₃）=0.15mol/L·min      B.v（H₂）=0.1 mol/L·min 

C.v（N₂）=0.1 mol/L·min      D.v（N₂）=0.002 mol/L·s