36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（    ）

       A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：HCl=1mol/L

       B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

       C．常溫下，36.5g HCl氣體占有的體積一定為22.4L

       D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=36.5c/(1000ρ)

（每空2分，共12分）.

（1）下列說法不正確的是                    。

     A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體

     B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

      C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里

  （2）回答下列問題（填序號）：

  下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質(zhì)分離的是        ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是    。

  （3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔ�去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關的反應方程式。

     鐵粉中混有少量鋁粉                       ；

FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；

     固體 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。

（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：

  ① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 稀釋,轉(zhuǎn)移  ④洗滌,再轉(zhuǎn)移  ⑤ 定容、搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是           ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       (填序號)

（從下列規(guī)格中選用  A. 10ml   B.20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的凹液面                    

（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在廢水中加一定量       (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應，離子方程式是                     ，并且能夠回收其中的金屬       （填寫金屬元素符號）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：                        ；                   。經(jīng)過濾后的廢水主要含       ，可用來澆灌農(nóng)田。

（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

 （1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。

 （2）寫出D、E的化學式：D               、E              

 （3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                 。

 （4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：               離子方程式為          。

某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為 (     )

A．161     B．111    C．272     D．433

元素的周期數(shù)等于 (     )

A 電子層數(shù)    B 原子量     C 次外層電子數(shù)     D 最外層電子數(shù)

下圖是吸熱反應的是（    ）

A             B            C             D

有關同位素的敘述，正確的是 (     )

  A.電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱

  B.質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱

  C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒

  D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱

下列元素的原子半徑依次減小的是（    ）

   A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O   C. P、Si、Al    D.  C、Si、P