將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是

A．陰極產(chǎn)物是氫氣                  B．陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣  

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣             D．陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣

某學(xué)生欲完成2HCl+ 2Ag＝ 2AgCl + H₂↑的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

將含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2 g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）

A．3.36 L        B．4.48 L         C．5.60 L         D．6.72 L

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞C＞D＞B              B．A＞C＞B＞D

C．A＞B＞C＞D              D．B＞D＞C＞A  

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag⁺(aq)= Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e^－= Fe²⁺

C．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

①用98%的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸銅

A．全部        B．②③⑥            C．①②③⑥        D．②③④⑥

對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g) + B(g)  C(g) + D(g)，可以說明在恒溫下該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A氣體和C氣體的生成速率相等      D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s)+ 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升溫         B．加壓        C．減壓       D．加催化劑   

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)  I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng) I₂(aq) + I^－ (aq)  I₃^－(aq)的△H＞0

B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

C．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

D．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆