有100 mL3 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL1 mol·L^－1 AlCl₃溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗結(jié)果是：

A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等                  B．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等                  D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

將氫氧化鈉溶液滴入某混有鹽酸的氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖像變化趨勢正確的是：

        A                   B                 C                  D

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是       ，可用于制半導體材料的元素是______。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是       。（填寫最高價氧化物的水化物的化學式）

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的          。

（4）寫出D的氧化物中能造成溫室效應的電子式          。

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差。

回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是________。

（2）對于反應X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是________。

（3）反應Br₂ + H₂＝2HBr，當生成2 mol HBr時放出______ kJ能量。

一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。本次實驗選取可口可樂公司生產(chǎn)的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象。

提出假設(shè)：易拉罐的主要成分是鋁和鐵。

探究過程及現(xiàn)象：

1．配制6 mol/L氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸。

2．將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進行實驗。

實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應一段時間后，溶液中還有不溶物。

實驗二：用滴管繼續(xù)向?qū)嶒炓坏脑嚬苤兄鸬渭尤? mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時。

按實驗順序，該同學記錄的現(xiàn)象如下：①開始沒有明顯現(xiàn)象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時溶液呈淺綠色；⑤靜置24小時后，溶液呈棕黃色。

實驗三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀。

請回答下列問題：

（1）實驗一反應的化學方程式__________________________________________。

（2）實驗二所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠色變?yōu)樽攸S色

_______________________________________________________________________。

（3） 寫出實驗二中產(chǎn)生①、②現(xiàn)象的反應離子方程式：__________________________，

____________________________________。

（4）由此可知該假設(shè)_____________(填“成立”，“不成立” 或“無法確定”)。

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅，試寫出該反應的化學方程式：________。

（2）銅器表面有時會生成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：____________________________________。

鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣。試計算：

（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，哪種放出的氫氣多：________

（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應，放出標準狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

下列說法正確的

A．放熱反應在常溫下一定容易進行

B．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

已知石墨在高溫、高壓及催化劑存在的條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石，該反應為吸熱反應，由此可知

A．石墨比金剛石穩(wěn)定          B．石墨總能量比等質(zhì)量的金剛石高

C．該變化屬于物理變化        D．該反應的焓變△H＜0

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。

對于下列反應：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H=－a kJ·mol^－1

②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[

則a、b的大小關(guān)系為                                         

A．a(chǎn)＞b              B．b＞a         C．a(chǎn) = b          D．無法比較