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某元素的+2價陽離子核外共有18個電子,則關于此元素的敘述正確的是( )
A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水
C.離子半徑比氯離子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水
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下列說法正確的是( )
A、在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B、非金屬性最強的元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸降低;鹵素單質隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸升高
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上圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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運用元素周期律分析下面的推斷正確的是( )
A.鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹單質是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C.硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
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X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學式可表示為( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
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在一定條件下,RO3—與R-可發(fā)生反應:RO3—+5R-+6H+== 3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中,正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO3—中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1 mol RO3—參與該反應,則轉移的電子的物質的量為5 mol
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A.元素A、B組成的化合物可能是NH3
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C. C、D、E的半徑:C>D>E
D.化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
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