某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（   ）

A．原子半徑比鉀的原子半徑大               B．氯化物難溶于水

C．離子半徑比氯離子半徑大                 D．碳酸鹽難溶于水

下列說法正確的是(       )

A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B、非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高

上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（  ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（   ）

A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（  ）

A．XY               B．XY₂                     C．XY₃                 D．X₂Y₃

下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（   ）

在一定條件下，RO₃^—與R^－可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO₃^—參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）

下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（   ）

A．Na、Mg、Al、S                            B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I                               D．Li、Na、K、Rb

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（   ）

  A．元素A、B組成的化合物可能是NH₃

  B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

  C． C、D、E的半徑：C＞D＞E

  D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵