以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確有幾項(xiàng)

① 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

② 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫

③ 與O₂反應(yīng)均可得到多種氧化物

④ 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤ 其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑥ 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)

       A．2項(xiàng)                B．3項(xiàng)                 C．4項(xiàng)                        D．5項(xiàng)

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則已知H₂(g)+ Br₂(g) = 2HBr (g) △H 為

A．△H = + 102kJ/mol           B．△H = - 102kJ/mol

C．△H = + 267kJ/mol             D．△H = - 267kJ/mol

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是

A．它是一種共價(jià)化合物

B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH₃和HI

C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH₃和HI化合而成

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol

4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為  

A．a(chǎn)＜b    B．a(chǎn)＝b    C．a(chǎn)＞b　  D．無法確定

將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=-192．9 kJ·mol^－1

  下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9 kJ/mol

（6分）元素周期表有________個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，從左到右元素的金屬性依次________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________個(gè)縱行，第ⅥA族處在第________縱行，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次________（填增強(qiáng)或減弱）。

（6分）依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH₃OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）

______________________________________________________________

②1.00 L 1.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反

 應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________。

（14分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實(shí)驗(yàn)過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______ 次；

（4）該實(shí)驗(yàn)常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                              。

（8分）下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池。

若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄：

①Fe是______極，其電極反應(yīng)為_________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②Cu是______極，其電極反應(yīng)為___________________，該電極上反應(yīng)現(xiàn)象是________________；

若電解質(zhì)溶液為CuSO₄：

③Cu電極上電極反應(yīng)為________________，其反應(yīng)現(xiàn)象是________________。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示               、               ；

（2）圖中△H=         KJ·mol^-1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式                                 ；

（4）計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =                。