下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是

A．1 mol銅片與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

B．1 mol MnO₂粉末與含2 mol H₂O₂的溶液共熱

C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

D．常溫下1 mol銅片投入含4mol HNO₃的濃硝酸中

(10分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO₂氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________。

(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(提示：A單質(zhì)有可變價(jià)態(tài)且與硫反應(yīng)生成低價(jià)態(tài))

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：________。

(2)B的化學(xué)式：________。

(3)寫(xiě)出：D的溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________；

C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

________________________________________________________________________。

(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考慮2NO₂??N₂O₄)。

(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

(2)0.004mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O₂的體積為_(kāi)_______；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

(12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Cl^－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

向樣品中先滴加BaCl₂溶液，再滴加1.0 mol·L^－1的鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______。

(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物質(zhì)的量濃度c(K^＋)的范圍是________。(若K^＋不存在，則不必回答該問(wèn))

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－　　

B．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2－、OH^－      

C．Mg²⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

D．H⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－   

E．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　

F．K⁺、Na⁺、NH₄⁺、OH^－

在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是：

A．Mg^2＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　　    B．Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．Ba^2＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　　　   D．Zn^2＋、Na^＋、OH^－、SO₄^2－

為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是

A．Mg^2＋    B．Ca^2＋    C．Na^＋    D．Fe^3＋

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是

A．膠體外觀不均勻              B．膠粒能通過(guò)濾紙

C．膠粒是靜止的                D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Na₂O＋H₂O ＝2NaOH        

B．Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O＋CO₂↑

C．2CO＋O₂2CO₂        

D．Na₂CO₃＋CaCl₂ ＝ CaCO₃↓＋2NaCl