(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

已知：

①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。

②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。

③        丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。

請回答：

（１）寫化學(xué)式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁與X在高溫下也能得到Y(jié)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________。

（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。

（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗(yàn)其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，說明有該離子，仔細(xì)分析后發(fā)現(xiàn)該結(jié)論存在缺陷，此“缺陷”是               。

(16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但都有一種相同的化合價，C的單質(zhì)常用于太陽能電池。它們的一些物理量如下：

（1）A的元素符號為__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

（2）在常溫下，B與C的最高價氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是____________________。

（3）含D的兩種常見化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該離子化合物撞擊時可分解為兩種非金屬單質(zhì)和一種化合物，其中一種為D單質(zhì)，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

（4）A、B、C、D均能分別形成含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。

（5）B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個電子的化合物，其中空間構(gòu)型為直線型的是_______________________和_______________________(寫結(jié)構(gòu)式)。

(20分) 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         。

②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為                           。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣溶液

（3）若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                            。 

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為：

                                           。

電池的總反應(yīng)式為：

                                           。

將Cu片放入0．1mol/LFeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中Cu²⁺ 與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．3：2     B．3：4      C．3：5      D．4：3

下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以都屬于高分子化合物

B． 苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與金屬鈉反應(yīng)

C． 乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量不相等

下面各項(xiàng)中的兩個量，其比值不為2：1的是

A．在銅與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸的物質(zhì)的量

B． 在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù)

C． 常溫下，氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH=7時，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）

D．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD₂中含有2N_A個中子

B． 常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3N_A

C． Cu-Zn-CuSO₄原電池工作時，若析出0．1molCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2N_A ，正極溶解Zn6．5g

D．1mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10N_A

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．以石墨為電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B． NH₄Cl水溶液顯酸性：NH₄⁺+H₂O=NH₃H₂O+H⁺

C． AlCl₃溶液中投入過量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

D．             FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= Q₁kJ/mol ②2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)  △H=Q₂kJ/mol（Q₁、Q₂均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是

A．碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol

B． 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C． 一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成 CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= （Q₁+Q₂）kJ/mol

一定條件下，將3molA和1molB兩 種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0．8molD，并測得C的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0．91(L/mol)³

B． A的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(Ls)

C． B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)