（10分）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

   6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

   （1）上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移韻電子為          mol�，F在要除去1m³含氮元素0．3mol的廢水中的N0（設氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                   g。

   （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同，。

       ①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式               

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為                 ，若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質量分數）MgCl₂的海水      kg。

下列說法正確的是（   ）

A．明礬和漂白粉常用于水處理，兩者的作用原理相同

B．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

C．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

D．2009年12月中旬在哥本哈根召開的國際氣候會議受到全球政要的廣泛關注，減少工業(yè)生產大量排放二氧化碳等溫室氣體以抑制全球氣候變暖成為該會議的主題

下列敘述正確的是（　　）

A．NaHCO₃與石灰水反應，當n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，HCO₃^－完全轉化為CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，當n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe^3＋形式存

下列實驗能達到預期目的的是（　�。�

由部分短周期元素形成的單質或氧化物之間有以下關系

單質X + 氧化物M氧化物N

單質Y + 氧化物M單質X+ 氧化物R

單質X + 氧化物Z單質D+ 氧化物N

若X為非金屬單質，則組成Y單質的元素在周期表的位置是

A．第二周期ⅣA族                  B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族                  D．第三周期ⅣA族

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應為

Zn + 2MnO₂ +H₂O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是（  ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池的反應中二氧化錳起催化作用

C．當0.1mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數約為1.204×10²³

D．電池的正極反應式為：2MnO₂ + 2H₂O + 2e^－= 2MnO(OH) + 2OH^－

工業(yè)上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（    ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產率

B．若反應開始時H₂為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應

有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是（   ）

途徑①

途徑②

途徑③

途徑④

途徑⑤

途徑⑥

A．由途徑①和②分別制取1 mol FeCl₂，理論上各消耗1 mol Fe，各轉移2 mol e^－

B．由途徑③和④分別制取1 mol Na₂SO₄，理論上各消耗1 mol Cl₂，各轉移2 mol e^－

C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e^－

D．以上說法都不正確

常溫時，有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸 ④氨水，下列有關說法不正確的是（   ）

A．上述溶液中，既能與NaOH反應，又能與H₂SO₄反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固體，此時溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前溶液的體積為③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀釋到100 mL，此時溶液中由水電離的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

(13分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為                                    。

（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

    ②Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol  

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                   。

      反應2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是          。

（4）在上述產業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂            t(不考慮生產過程中物質的任何損失)。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應時正極區(qū)溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應是________________________________________________。