右圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�

A．t₁時減小了N₂的濃度，增加了NH₃的濃度

       B．t₂時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

       C．t₁時可能使用了催化劑

       D．t₁到t₂時段內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

       A．室溫下，向溶液中滴加溶液至中性：

       B．溶液：

       C．溶液：

       D．的溶液中：

如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

A．非金屬性：

       B．離子半徑：

       C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

       D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�

       A．9 mol       B．7 mol       C．6 mol       D．8 mol

海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯(lián)合生產(chǎn)工藝流程：

    （1）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）分離器中進行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。

    （3）產(chǎn)品Ⅱ是　　　　　　(填化學(xué)式)。

    （4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應(yīng)制備原料氣H₂的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）設(shè)計用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學(xué)方程式表示)。

有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是、、、、、和溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。試回答下列問題。

（1）A的電子式是　　　　　　　　，G的化學(xué)式是　　　　　　　　。判斷理由

是　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式B　　　　，C　　　　，D　　　　　。

（3）①寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ②G與過量氨水總反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　。

（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

②乙裝置中FeCl₂溶液Cl₂反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　。

有機高分子化合物A常用作木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應(yīng)可制得A。B的蒸氣對H₂的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數(shù)之比為。B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和M。

（1）B分子中含氧的官能團的名稱為　　　　　　　　　。

（2）B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是、

　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。

（3）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　。

（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　。

（5）已知：

D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

有機物N與G互為同系物，且N的相對分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　。并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　。

下列說法正確的是（）

A.1mol氧氣中含有1204x10²³個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448L

B.1mol臭氧和15mol氧氣所含有氧原子的質(zhì)量相同

C.等體積，濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為2：3

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，�?jù)此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關(guān)系為（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)

C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷