（11分）（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_________________（答2種即可）；

若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應的離子方程式_______________。

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式______________________。

②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理_______，（填“是或否”）簡要說明理由：______________________。

③該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。

　　裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。

　④為確認SO₂和Na₂O₂反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）________。

A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

(6分)按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式_____________________。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式                                            。

(3)已知下列熱化學方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　      ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式                 。

（11分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池。

⑵銅極為__________極，電極反應式為                           ，

石墨棒C₁為______極，電極反應式為________________________    ，

石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________            。

⑶當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

下列說法不正確的是：

　A．根據(jù)溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相對大小可以判斷溶液的酸堿性

　B．根據(jù)溶液的導電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強弱

　C．根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學反應能否自發(fā)進行

　D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎。下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是：

A．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質(zhì)量分數(shù)

B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

D．KMnO₄溶液應裝在堿式滴定管中

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（氣）+yB（氣）     zC（氣），達平衡后測得A氣體的濃度為0.50 mol/L。恒溫下將容器擴大1倍，反應重新平衡，測得A濃度為0.30mol/L。下列敘述中正確的是：   

 A．x+y<z    B．平衡向右移動    C．B的轉(zhuǎn)化率提高    D．C的體積百分含量降低

已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是：

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量

如右下圖，電解用粗鹽(含、、等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說法正確的是：

A．a(chǎn)是電解池的正極            B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應

C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)     D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生 

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離： 2NH₃   NH₄⁺+NH₂^-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是：

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒        

B．一定溫度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一個常數(shù)

C．液氨的電離到達平衡時C(NH₃)=C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

下列說法中，正確的是：

　A．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H^＋）、c（OH^－）同比例減小

　B．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少

　C．將nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

　D．室溫下，某溶液中由水電離的出H^＋濃度為10^－amol/L，a＜7時，溶液的pH為a或14 -a