下列化學過程及其表述正確的是                                                                             （    ）

      A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）₂溶液呈中性

       H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

    B．由水電離的c（H⁺）=10^-13mol·L^-1的溶液中，Na⁺、NO^-₃、SO^2-₄、Cl^-能大量共存

    C．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總物質的量為3 mol

      D．我國首創(chuàng)的海洋鋁電池，采用鉑網(wǎng)作為正極，該電池負極的電極反應式為：

       O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

下列判斷正確的是                                                                                                  （    ）

       A．在稀氨水中加水稀釋，會增大

      B．若酸性HA>HB，則等物質的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關系：

       c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

      C．0.1 mol·L^-1的一組溶液pH由大到小排列為：

       NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>（NH₄）₂SO₄

D．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸

（11分）

“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：

  （1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟①的化學方程式                          。

②步驟②經過冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點—84.7℃），提純SiHCl₃的主要化學操作的名稱是       ；SiHCl₃和SiCl₄一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl₃水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式                                    。

③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式                      。

  （2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式                。

  （3）激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：

                                    ，                           。

  （4）納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直經大約是               ，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因                                       。

  （5）高分子材料�？梢苑殖蔁o機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑

[AlFe（OH）_nCl_6—n]_m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為                  。

一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH—CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式              。

（14分）

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你認為哪種方法最佳        （填序號），理由是              。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t­₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率

v(I₂)=       。

③下列說法中不正確的是    （填序號）。

     A．該反應的平衡常數(shù)表達式是

         B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

   （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式             。

（17分）

   （1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

①請簡述檢驗它的氣密性的方法               。

②利用右圖所示裝置可以制取      氣體（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）。

 （2）張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g·L^-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。

①189g·L^-1硝酸的物質的量濃度為        。

②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是          。

③當找末止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是       。B裝置燒杯中液體的作用是            。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？             。

⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是     （用含a和b的代數(shù)式表示）。

⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是         。現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

（8分）[化學—化學與技術]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定�；卮鹨韵聠栴}；

  （1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，對電解液進行處理。

   （2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：          。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                  。

 （3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為       mol·L^—1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為       mol·L^—1

（8分）【化學—物質結構與性質】

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。

   （1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                              。

       C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點高的是               

   （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：          

   （3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺           顏色(填“無”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的結構式為，每個COCl₂分子內含有            個δ鍵，

     個π鍵。其中心原子采取       雜化軌道方式。

A．4個δ鍵                   B．2個δ鍵、2個π鍵

C．2個δ鍵、l個π鍵          D．3個δ仃鍵、l個π鍵

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                    。

（8分）[化學一有機化學基礎]

X是一種能與FeCl₃溶液作用顯紫色的重要有機物。

   （1）寫出E中官能團的名稱           ，反應②的反應類型是          。

   （2）X的結構簡式為                      。

   （3）寫出反應⑤的化學                 。

   （4）寫出滿足能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應且含有的

C（C₉H₁₀O₃）的同分異構體的結構簡式                    （寫出兩種：一種苯環(huán)上有四個取代基，一種苯環(huán)上有兩個取代基）。

化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關。下列說法中，不正確的是（     ）

A．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂

B．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

C．人體中缺碘元素會得貧血病

D．研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標”的實現(xiàn)

下列敘述中，錯誤的是（     ）

A．原子半徑：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C屬于化學性質不同的同位素

C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的強