在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)      ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)      ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l)    ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D、N₂(g)＋ H₂(g) ＝NH₃(g)    ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol

已知：（1）Zn（s）＋O₂（g）=ZnO（s）  △H＝－348.3kJ·mol^－1

  2Ag（s）＋O₂（g）=Ag₂O(s)△H＝－31.0kJ·mol^－1

  則Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于       

A．－317.3kJ·mol^－1                 B．－379.3kJ·mol^－1

C．－332.8kJ·mol^－1                 D．＋317.3kJ·mol^－1

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

已知：

（l）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)         △H₁＝a kJ· 

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)        △H₂＝b kJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)         △H₃＝ckJ· 

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)        △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是 

A． a＜c ＜0       B．b＞d＞0      C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

如下圖所示，

△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是     

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

紅磷P（S）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式：               

                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程：                

                          ；溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅ ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于          

（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=                                   ；

P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄         △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

22．反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：        

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。

 （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____      (選填“增大”“減小”“不變”原因是____________

_     ___________；若增大壓強(qiáng)，則V_正     V_逆（選填“＜”“＞”“=”）。

   （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁____  ，E₂_____ (填“增大”“減小”“不變”)。     

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比

為2∶1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在

400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。（6分）

⑴ 達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_______，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向________移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)__________(填變大、變小、不變)。