將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO�，F(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．一定不存在Ba²⁺，NH可能存在             B．CO 一定存在

C．Na⁺一定存在                              D．一定不存在Cl^－

五種短周期元素的性質或原子結構信息如下表：

請根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。

（2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。

（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為               。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有                       。

（4）Y單質與V₂O₅反應的化學方程式為                                         。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。

某反應體系中反應物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知氣體X。

（1）已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是        。

（2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）反應中CaC₂O₄表現(xiàn)      性，發(fā)生      反應，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質是                                  。

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率�，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�

有關數(shù)據(jù)如下表：

（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是                       ，在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應的最高溫度應低于       。

（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是                 。

（3）生產(chǎn)中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。

    a．干燥的空氣         b．氮氣         c．二氧化碳          d．稀有氣體

（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=           。

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有          。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗。

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由。                   

                                                                       。

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）                                 

                                                                      。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂

并進行有關實驗。

①   B中發(fā)生反應的化學方程式為                                           。

② 欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾    ，再打開止水夾    ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是                             。

③ 試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是              （氣體按標準狀況計算）。

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關物質在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應，化學方程式為             　                 ，

                                                 。

（3）操作II的作用是                　                                  ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                  。

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                   　　　           

_______________________________________________________________________。

已知G的分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

?

試回答下列問題：

（1）G的結構簡式為         ，G的一種同分異構體的結構簡式為         。

（2）化合物E中的含氧官能團有                  （填名稱）。

（3）A→Ｂ的反應類型是         ，E→F的反應類型是          。

（4）書寫化學方程式

C→D                                                               

E→H                                                               

不對稱烯烴與HX發(fā)生加成反應時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。俄國化學家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

②CH₃CH₂CN

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：

（1）B→C的反應類型為          ；

（2）C→D、E→F的化學方程式為：

C→D　　                                                       ，

E→F（F為高分子時）                                             。

（3）F可以有多種結構，寫出下列情況下F的結構簡式：

①分子式為C₇H₁₂O₅                ，②分子內含有一個七元環(huán)                 。

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

（1）CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為         。

（2）準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反應的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合國家標準。