用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq) 2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l)  電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄ ^2－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O(l)

D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng), 收集氣體

B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂         

C．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

D．測(cè)溶液的PH值需先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)  4Na +O₂↑+ 2H₂O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH  Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。

下列有關(guān)說法正確的是(     )

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH^-－2e^-=H₂↑+O₂↑

C．若戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

B．呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

已知某可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)  cC(g)+ dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)      B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．a(chǎn) + b ＜ c +d           D．增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大

現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有（    ）

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A．2項(xiàng)                 B．3項(xiàng)                 C．4項(xiàng)                   D．5項(xiàng)

下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。

下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為        ；

（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            ；

（3）寫出E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                      ；

（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式                                        ；

（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，已知：    F(g) + A(g) = 2D (g)   △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g)  △H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H = -393.5 KJ/mol

則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：                                   。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ．

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol   B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.5mol/L，A₂0.3mol/L，CA₃0.2mol/L

②若起始加入1.2molC₂、1.0molA₂，達(dá)平衡后C₂的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A⁺比B形成的簡(jiǎn)單離子少一個(gè)電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請(qǐng)回答：

（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能I_l（C）      I_1（x）

（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。

（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構(gòu)型為           。

（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價(jià)氧化物的晶體類型是           。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO₂氣體的系列實(shí)驗(yàn)。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；

（3）在80℃時(shí)，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①計(jì)算a =       ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號(hào)）      。

A．增大N₂O₄的起始濃度          B．升高溫度

C．使用高效催化劑               D．向混合氣體中通入稀有氣體