(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，

ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)^－1

①該反應能否自發(fā)進行與________有關；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(H₂)表示的反應速率為_________________________________________。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測)在一密閉容器中發(fā)生反應N₂＋3H₂2NH₃，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　　E．t₄～t₅　　　F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是(填選項)

A．增大壓強　　　B．減小壓強　　　C．升高溫度

D．降低溫度　　　E．加催化劑　　　F．充入氮氣

t₁時刻________；t₃時刻________；t₄時刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________(填選項)。

A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆

(4)如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為________。

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4∶1)

下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是(　　)

①向某溶液中加入KSCN溶液檢驗該溶液是否含有Fe^3＋

②用植物油、NaOH溶液制取肥皂

③向FeCl₃飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)₃膠體

④用焰色反應檢驗K^＋時須透過藍色鈷玻璃觀察

⑤液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中

⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯

A．①③⑤⑥　　　　　　　                                     B．②④⑤⑥

C．①②④⑤       D．①③④⑥

(2011·連云港模擬)下列各組物質(zhì)，僅用蒸餾水不能鑒別的一組是(　　)

A．煤炭粉、二氧化錳、氧化銅三種黑色粉末

B．汽油、酒精、四氯化碳

C．蔗糖、無水硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D．食鹽、生石灰、硝酸銨

以下是一些常用的危險品標識，裝運乙醇的包裝箱應貼的標識是(　　)

(2011·沈陽模擬)某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上溶液呈血紅色。以下結(jié)論不正確的是(　　)

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．小紙袋中的粉末是Fe₂O₃

C．小紙袋中可能裝有活性鐵粉

D．該灰黑色粉末不可食用

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離：其中試劑1、2、4分別為(　　)

A．氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸

B．氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液

C．氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸

D．硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸

(2011·煙臺模擬)為了確保實驗安全，利用下圖裝置可以完成的實驗組合是(　　)