在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄ CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

       （鈣長石）   （鎂橄欖石）    （鈣鎂）石榴子石

       密度（g/cm³）     2．70       3．22           3．50

則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于                                                           （    ）

A．鈣長石生成                                    B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存                    D．（鈣鎂）石榴子石生成

下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是                               （    ）

A．常溫常壓下，2．2g ¹⁴CD₄所含質(zhì)子數(shù)

B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH₂O含有氫氧鍵

D．1．0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子數(shù)

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是                                                    （    ）

A．SO₂的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO₂電解質(zhì)

B．常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)說明N的非金屬性大于P

C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH₄^＋

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－或HCO₃^－

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的                                                                   （    ）

A．含有18e^－的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點(diǎn)大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a(chǎn)所對(duì)應(yīng)的氫化物是H₂O

D．每1molH₂S分解會(huì)吸收20KJ的熱

甲試管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量大小關(guān)系為    （    ）

A．甲=乙   B．甲>乙          C．甲<乙     D．無法確定

（8分）將固體CaC₂O₄·H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

       根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：

（1）寫出325℃ 和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：             、           。

（2）寫出325℃ ~ 700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。

（3）計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：                     。

（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

       四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

（說明：①>35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解）

       請(qǐng)回答以下問題：

（1）裝置的連接順序應(yīng)是         （填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是          ，其作用是              。

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）

（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有        （以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行            操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄C1。

（10分）現(xiàn)正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時(shí)在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：

61%—68%NaN₃（疊氮化鈉）、0%—5%NaNO₃、0%—5%陶土、23%—28%Fe₂O₃粉、1%—2%SiO₂粉、2%—6%石墨纖維。這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個(gè)大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車時(shí)，約在10毫秒（10^-3秒）內(nèi)引發(fā)下列反應(yīng)： 2NaN₃=2Na+3N₂（365℃分解）反應(yīng)在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿N₂氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100~200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時(shí)袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉。

（1）你認(rèn)為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質(zhì)和起什么作用            。

（2）若氣袋內(nèi)放300g NaN₃，在充滿氮?dú)鈺r(shí)，袋內(nèi)氣體體積為（1大氣壓，300K）    L 。若袋內(nèi)氣體壓力達(dá)到4大氣壓（此時(shí)為350K），則袋內(nèi)氣體體積為       L。

（3）配方中Fe₂O₃的量是如何控制的                                         。

（4）疊氮離子中有三個(gè)氮原子連成直線，N—N鍵等長（116pm）。寫出其電子式       。

（5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸          。

（9分）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20．0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1．22g／cm³的硫酸并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

       試計(jì)算：

（1）10．0g此樣品中銅的質(zhì)量。

（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度

可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是(　　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大