向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標況）的氣體，經測定所得溶液中無Fe³⁺，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到的鐵的質量為（  ）

A．11.2g         B．5.6g          C．2.8g         D．無法計算

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2mol                 B．1 mol                  C．0.5mol                D．0.25mol

由CO₂、H₂和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為（         ）

A．29:8:13     B．22:1:14       C．13:8:29       D．26:16:57

研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（    ）

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．1∶7          B．1∶9            C．1∶5          D．2∶9

（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質             ，被還原的元素是         。

（3）反應中1 mol氧化劑         (填“得到”或“失去”)         mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。Zxxk

填寫下面空白。

(1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。

(2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

   (1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________________________。

   (2）實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

   (3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式為_______________________________。

(4）實驗4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl。甲針筒處活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。

下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是（  ）

①CuS     ②FeS   ③Al₂S₃ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S  ⑥FeCl₂ ⑦CS₂   ⑧H₂S

A.②⑤⑧              B.①④⑥              C.③④⑦             D.④⑥⑦

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（  ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.②③           B.②⑤             C.①②④         D.②③④⑤