科目: 來(lái)源: 題型:
21.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。
原溶液中Cl—與SO42+的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:3 B.2:3
C.6:1 D.3:1
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(6分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)。
(1)請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫(xiě)成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式(要求配平) 。
(2)反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是 ,Cr2(SO4)3是 。
(3)在酸性條件下K2Cr2O7與草酸(H2C2o4)反應(yīng)的產(chǎn)物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L。硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱(chēng))。
(2)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱(chēng)量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。 G.移液
正確的操作順序應(yīng)是 (填各步驟序號(hào))。
(3)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視視刻度線,、則所得溶液濃度 0.lmol/L(填“大下”、“等于”或“小于”,下同)。若移液時(shí),容量瓶?jī)?nèi)已有少許蒸餾水,則所得溶液濃度 0.lmol/L。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)A 98%、密度為1184g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)___mL(保留一位小數(shù))。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類(lèi)最多,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的。
(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為 ,由物質(zhì)已電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為 ;
②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u> 。
(2)已知E及其化合物有以下變化:
寫(xiě)出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成.X和水的化學(xué)方程式 。
由A、B、C、D、E5種元素中的.兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為_(kāi)___ (任寫(xiě)一個(gè)即可)。
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無(wú)色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(11分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下:
(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①__ __和② 。
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)在用廢堿液處理A的過(guò)程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是 ____。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)某中:學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鋤和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)若剛實(shí)驗(yàn)IV來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是 ,能說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(2)若用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)) 。其中能夠說(shuō)明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是____。
(3)若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用實(shí)驗(yàn)III能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?若能,?qǐng)說(shuō)明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù) ;若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 。
實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰混合并充分反應(yīng)。
(4)當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量比之為1:1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
[實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和加熱裝置省略),在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無(wú)水氯化鎂(無(wú)水氯化鎂易吸水)。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為:
NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑
(1)試劑X是 。
(2)該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是 。
[實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟,測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水:
①稱(chēng)取m1g樣品置于燒杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾;
③洗滌沉淀,干燥至恒重,稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為m2g。
(3)若步驟③的操作中未洗滌沉淀,將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量 (填“偏高”或“偏低”)。
(4)若測(cè)得m1=10.40,m2=28.70,則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為 。
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
注:催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示
(5)表中ω= 。
(6)從實(shí)驗(yàn)1,2可以得出的結(jié)論是 。
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
2011年是國(guó)際化學(xué)年,中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B.大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D.利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電
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下列說(shuō)法正確的是
A.HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B.煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學(xué)變化
C.纖維素、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知0.1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4,則下列說(shuō)法正確的是
A.加入少量NaOH固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B.將該溶液加水稀釋?zhuān)?img width=60 height=40 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/15/391235.png" >的比值保持不變
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32 -)+c(H2CO3)
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