CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L^－1的鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（   ）

A．16.0g　　     　B．19.2 g　     　 C．24.0 g　     　　D．30.6 g

鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動(dòng)汽車(chē)蓄電池，其正極MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl₂的效果最好。而負(fù)極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負(fù)極活性物質(zhì)被一種只允許Na^＋遷移的β－Al₂O₃固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl₄熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負(fù)極之間傳導(dǎo)鈉離子。下列有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A．電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Na＋NiCl₂===Ni＋2NaCl

B．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Na^＋＋e^－===Na

C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為Ni^2＋＋2e^－===Ni

D．該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以

方便地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

C．過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

 A．該反應(yīng)的∆H > 0

   B．b代表50℃下E的Y-t曲線

   C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ∆n(E，20℃) = ∆n (E，50℃)

   D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率

（10分）已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      ；

（2）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

                                               ；

（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                               ；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>                          。

（12分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋8O₂　 6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。

 (2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　  ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

（12分）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為            ，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為                                                            ；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ。試寫(xiě)出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________                               。

（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造                       ，寫(xiě)出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式                                                              ；

（3）若甲是生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為                                                  。

（12分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗

（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（　�。�（　　 ）接（　�。�（　　 ）接（　�。�

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　　。

　A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

　B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為             。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來(lái)減小的

是           （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為                                ；

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為_(kāi)___________   。

現(xiàn)有S、SO₂、SO₃、Na₂SO₃四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)法將其中兩種歸為一類的是（

   A．是否為電解質(zhì)    B．是否為氧化物

   C．是否具有還原性    D．硫元素的化合價(jià)是否相同