能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（   ）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺ +2OH⁻ + NH₄⁺+ HCO₃⁻ = BaCO₃↓+NH₃∙H₂O+ H₂O

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑     

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

對下列事實的解釋正確的是（    ）

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性

B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸

C．向50mL18mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于0.45mol

D．常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是       （    ）

   A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H⁺）

    B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）

   C．0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH⁺₄）> c（SO^2-₄）> c（H⁺）

   D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^—）= c（H⁺）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）

   A．0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1N_A

   B．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個NO和0.5N_A 個O₂混合氣體的體積約為22.4 L

   D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N_A

下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是（    ）

①實驗室保存FeCl₃溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-

④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑

A．①②④　　　　B．①②⑤     C．②④⑤         D．②③④

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（    ）

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（    ）

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

  B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl₂溶液，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI−淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)

D．若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系一定符合右圖的是（    ）

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：

。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)

隨時間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（    ）

A．點a的正反應(yīng)速率比b點的大

B．點c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t₁時刻， n(H₂)比圖中d點的值大