下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(   )

  A．無(wú)色溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、[A1(0H)₄]^-

  B．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

  C．在由水電離出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

  D．含有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、SCN^-、I^-

下列說(shuō)法正確的是(    )

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

  C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱

  D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

下列離子方程式書寫正確的是(    )

  A．實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣：

B．用濃鹽酸與Mn0₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：

 D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

．下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是(    )

    A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

    B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

    C．在化學(xué)反應(yīng)中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈    

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

25^OC時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(    )

    A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]

    B.pH=4的NaHA溶液：[HA^-]>[H⁺]>[H₂A]>[A^2-]

   C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

D.氨水和氯化銨的混合溶液，可能會(huì)出現(xiàn)[NH₄⁺]>[OH^-]>[Cl^-]>[H⁺]

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是（    ）

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(   )

  A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

  B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

  C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

  D．裝置④的x電極是外接電源的正極

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H<0，各物質(zhì)的濃度如下表下列說(shuō)法不正確的是(   )

A． 2min-4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/(L•min)

    B．達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5％

    C. 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化刺

    D. 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能增加了H₂的濃度

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(   )

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的△H>O

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

 D．室溫時(shí)，CaC0₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點(diǎn)時(shí)有CaC0₃生成