（9分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為____________；

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

(已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈10^-22， Ksp[Fe(OH)₃]≈10^-38)

請回答下列問題：

①方案1中的N儀器名稱是 ______________。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO₃  D.Cu₂(OH)₂CO₃   E.Fe₂(SO₄)₃ 

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________________________。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；

（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。

（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

Ⅰ.對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）該有機物具有的官能團名稱是                         （寫出其中的兩種）

（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填寫代號)                。

     A．酯化反應(yīng)       B．消去反應(yīng)       C．加成反應(yīng)       D．水解反應(yīng)

Ⅱ.芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色。請回答下列問題：

（3）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：                  。

（4）若有機物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有

         種。

（5）請寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

下列敘述中，不正確的是      （   ）   

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的二氧化硅

   B．為防止電池中重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理

C．用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物

   D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的主要成分是硝酸和亞硫酸

現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（   ）

①SiO₂→Na₂SiO₃    ②SiO₂→H₂SiO₃          ③CuSO₄→Cu(NO₃)₂

④CuO→Cu(OH)₂    ⑤Cl₂→NaClO           ⑥SO₂→H₂SO₄

   A．①②⑥          B．②③④        C．③④⑤           D．②④

2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂ +H₂O   CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是                     （   ）

   A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd            B．題述反應(yīng)中PdCl₂被氧化

   C．生成22.4 L CO₂時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1    D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

下列離子方程式正確的是（    ）

A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．向NaHS溶液中通入過量氯氣：HS^－＋Cl₂＝S↓＋H^＋＋2Cl^－

C．向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝ Fe^3＋＋3H₂O

D．用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

甲試管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量大小關(guān)系為    （    ）

    A.甲=乙         B.甲>乙         C.甲<乙         D.無法確定

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是                                     （  ）

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的體積的關(guān)系可表示為  (   )