關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是                    （    ）

A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

在某Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示：

則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質的量濃度之比為（    ）

A．6︰1　　    B．3︰1　 C．2︰1　　   　D．1︰2

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1．12L NO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是      （    ）

A．450ml              B．500ml          C．400ml          D．無法確定

某二元酸（化學式H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A= H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是

A.因為A^2－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液顯堿性

B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol·L^－1

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na⁺) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢大于其水解的趨勢

關于圖中四個圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）                                                                                                 （   ）

A．①表示化學反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H =183 j/mol

B．②表示其它條件不變時，反應4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl，產生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要” 或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

  該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），

且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）寫出反應①的化學方程式___________                            _________；

（3）寫出反應④的離子方程式_____________                            _______；

（4）寫出反應③的電極方程式：

陽極：_______________   _____      陰極：____________      __________

（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：

①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。

請回答下列問題：

(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置      

(2)化合物E₂D₂中陰陽離子個數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學鍵類型為       

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              

(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目

(5)將A₂、D₂分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構成原電池，負極的電極反應為                         ；一段時間后EDA的濃度將       (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

（共10分）化學式為C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互為同分異構體，A和D都能發(fā)生銀鏡反應，E的一溴取代物只有兩種， A經①、②兩步反應得C、D和E。B經①、②兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產物性質及相互關系如圖所示。

（1）A有2種可能結構，寫出其結構簡式                                           。

（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是                                  。

（3）寫出D與F在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應的化學方程式                

                                      ，指出反應類型                      。

（4）除銀鏡反應外至少選用其它兩種實驗方法證明D具有還原性，請按要求填寫下表：

（10分）下圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式________________________。

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式             _____；裝置C的作用是         。

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________；其原因是__________________。

（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是_____________________________。

A．有白色沉淀生成

B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此處B中的現(xiàn)象是________________，B的作用是________________。