維生素E是一種脂溶性維生素，有抗衰老的特殊作用。維生素E有四種類型，其結構簡式如圖所示［R為(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)₂］。

下列說法中，正確的是（　�。�

A．四種維生素E均能與燒堿溶液反應       B．四種維生素E均能與溴水反應

C．四種維生素E互為同分異構體           D．四種維生素E均能在稀硫酸中水解

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、

CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

  （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

  （2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體0.03mol

  （3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g。

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（    ）

A．依據(jù)電荷守恒，推測一定存在K^＋和NH₄^＋  B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在         D． 2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積），下列說法正確的是 （   ）

A．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含AlCl₃、FeCl₂

B．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含F(xiàn)eCl₂ ，不能確定是否含有AlCl₃

C．所有物質是否存在均能確定，不存在無法確定的物質

D．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 和AlCl₃，一定不含F(xiàn)eCl₂

甲、乙、丙、丁、戊分別是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們。根據(jù)下圖中的轉化關系，下列判斷錯誤的是（  ）

A．甲是BaCl₂   B．丙是Ba(NO₃)₂    C．戊是Na₂SO₄    D．X是Na₂CO₃

（10分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀

①A中含有的金屬元素為___________。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為____________________________________________________________。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。

①B的電子式為_____________。

②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。

（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學鍵是_____________。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________。

(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應，進行如下實驗：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。

③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。

④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g。

⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                     。

⑵實驗步驟②通入N₂的目的是                                               ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________________。

⑶經(jīng)計算，參加反應的碳元素質量為　  　g。

⑷反應生成的氣體是______________________，

該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。

⑸該實驗設計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　   ___ ______   　　　　　

_______________________________________________________________________。

（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是________，且各離子的物質的量之比為_______；肯定不含的陽離子是_______________，判斷的理由是                                              。

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

       C(s) +H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)  △H= +131.3kJ·mol^－1

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                   （填字母，下同）。

       a．容器中的壓強不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵

c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)

（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強其平衡        移動。

（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如下圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                  。

（10分）以 HCHO 和 C₂H₂為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物 N(C₄H₈O₂)。

（1）反應Ⅰ的反應類型為_______________。

（2）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，可能在同一個平面的原子最多有________個。

（3）化合物M不可能發(fā)生的反應是_____________（填序號）。

A．氧化反應　B．取代反應　C．消去反應　D．加成反應　E．還原反應

（4）N的同分異構體中，含有兩個甲基且屬于酯類的有___________種。

（5）A與M互為同分異構體，有如下轉化關系。

填寫下列空白：

①A的結構簡式為_______________，C生成D的反應類型是_______________

②D的化學式為______________________

③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：______________________________

④在120℃時，由A、B、E組成的混合物wg與氧氣充分反應，生成產物全部為氣體時，消耗氧氣質量[m(O₂)]的范圍為________________________。

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是          （    ）

A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用