SO₂通入下列溶液中，肯定不會生成沉淀的是(    )

A．氯化鋇溶液      B．氫氧化鋇溶液      C．硫化氫溶液      D．澄清石灰水

下列敘述正確的是(    )  

A．元素的單質(zhì)只可由氧化含該元素的化合物來制得

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) 

C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 

D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是(    )

      ①FeCl₂    ②H₂SO₄    ③NH₄NO₃      ④HCl

A．只有①②③    B．只有②③    C. 只有①③④        D.全部

將0.03molCl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液的[H⁺]與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（      ）

硝酸銨（NH₄NO₃）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

A．N₂O、H₂O     B．N₂、O₂、H₂O   C．N₂、HNO₃、H₂O   D．NH₃、NO、H₂

下列離子方程式正確的是（   ）

A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性  2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

C.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫  Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中  Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是(    )

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、I^—

B．pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—

C．水電離出來的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^—、Br^—、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2—、NO₃^—、Al³⁺

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是                           

    A．A中一定有Fe³⁺ B．C中一定有Fe³⁺ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr₂溶液

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )

A．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A

C．100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A個(gè)NH₄⁺

D．20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

單質(zhì)Ti的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO₃）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬Ti。由TiO₂制金屬Ti的反應(yīng)為(    )

① TiO₂+2C+2Cl₂ =====  TiCl₄+2CO      ② TiCl₄+2Mg =====  2MgCl₂+Ti

則下列敘述正確的是

A．由反應(yīng)①可知，Cl₂是氧化劑，TiCl₄是氧化產(chǎn)物  

B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO₂還原成Ti 

C．由反應(yīng)②可知，若有24g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D．由反應(yīng)②可知，金屬M(fèi)g的還原性比金屬Ti的還原性強(qiáng)