有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO^－₃的濃度為

　A．0.3mol/L　　B．0.4mol/L　　C．0.5mol/L　　D．0.6mol/L

下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是　　　　　　　 ，電極名稱是　　　　　 ，N的電極反應式為　　　　　　　　　，通入乙醇的鉑電極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為　　　　　　　　　　L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為　　　　　　　　　　 。

（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為______。

利用反應6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　　則反應NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定條件下，將體積比為1:2的 NO₂和 SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

　a.體系壓強保持不變            　  b.混合氣體顏色保持不變

　c.SO₃與NO的體積比保持不變      　d.每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂

測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）

實驗中可供使用的藥品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液、水。

請回答下列問題：

（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是　  　　。 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　 　。

（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為：　　　　　　　　　　　　　 　　。

（3）實驗過程中，要使NH₄HCO₃充分轉化為HNO₃，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的　　　　　　　　　　　　　 。（填序號）

　　　�、佟　　�     �、凇　　　　�  ③　　　　 ④　　　　

（4）裝置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　 　　　　   　　　　。

（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質，它是　　　　　　。

下圖轉化關系中，化合物B既能使溴的CCl₄溶液褪色，又能與NaHCO₃溶液反應生成無色氣體；D、E均為高分子化合物；已知一個碳原子同時連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定。根據(jù)下圖填空：

（1）A的結構簡式是　　　　　　　　；B中含有官能團名稱是　　　　　　　　　　　；

（2）反應③的化學方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（3）反應①的反應類型是　　　　　　　；

（4）高分子化合物E可作為可降解塑料，E的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　 　；

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是    （    ）

    A．所含原子數(shù)相等   

    B．氣體密度相等  

    C．氣體質量相等   

    D．摩爾質量相等

下列實驗方法不合理的是 （   ）

    A．用滲析的方法精制Fe（OH）₃膠體

    B．用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

    C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

    D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量不相等

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是                   （    ）

    A．用燒堿溶液吸收少量二氧化硫 ：SO₂ + OH^－  ＝ HSO₃^-

    B．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

    C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺+ Cl^－ + ClO^－

    D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2 H₂O H₂↑+Cl₂↑+ 2OH^－

下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（   ）

下列說法不正確的是                                            （    ）

    A．使用催化劑不能改變化學反應的反應熱

    B．蛋白質溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質分子直徑約1nm~100nm

    C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

   D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體均為氫氧化鈉