（14分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和無色、有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E分子含18個電子，在足量空氣中燃燒生成G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

       （1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第      周期第      族；

       （2）化合物H的電子式為      ；

       （3）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：      ；

       （4）G與氯酸鈉溶液反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。寫出對應(yīng)的離子方程式：     

       （5）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：      ；

       （6）寫出F溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：      ；

（14分）

       （1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H₁，平衡常數(shù)為K₁

       反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）   △H₂，平衡常數(shù)為K₂

       在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

       ①反應(yīng) CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g） △H，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應(yīng)

CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。

       A．容器中壓強(qiáng)不變                                 B．混合氣體中c（CO）不變

       C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O）                      D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO₂的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2．0 mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度為     mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是      （填序號）

       A．升高溫度               

       B．增大壓強(qiáng)

       C．充入一定量的CO₂                             

       D．再加入一定量鐵粉

（15分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，

并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。

（1）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式      。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連      ，B連      （填接口字母）。

（3）乙裝置中X試劑可以是      ，丙裝置中Y試劑的作用是      。

（4）測定Cu的相對原子質(zhì)量。將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，足量的H₂與之充分反應(yīng)后，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。

       你認(rèn)為方案      較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會     （填“偏低”、“偏高”）。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是      。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

       以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經(jīng)過精制，對SO₂催化氧化的影響是     

（3）硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè)，工業(yè)上常采用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：      ；對礦渣的合理利用方法是      。

（4）某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失，在接觸室中SO₃的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是     t。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、

       ②的化學(xué)方程式是     、     。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。

（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有      。

（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密

度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

       已知某有機(jī)物A為烴類化合物，其相對分子質(zhì)量為70，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個甲基，且核磁共振氫譜都有4個峰。

      （1）A的分子式為     ，D中所含官能團(tuán)的名稱為     。

       （2）I的反應(yīng)條件為      ，Ⅲ的反應(yīng)類型為      。

       （3）寫出反應(yīng)Ⅳ中①的化學(xué)方程式     。

       （4）寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式     。

       （5）E有多種同分異構(gòu)體。其中：

       ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生消去反應(yīng)：      ；

       ②能在酸性條件下水解，且兩種水解產(chǎn)物相對分子質(zhì)量相同：     。

發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、減少能源消耗、走可持續(xù)的發(fā)展之路，這對中國經(jīng)濟(jì)發(fā)展既是機(jī)遇也是挑戰(zhàn)，下列說法不正確的是                （   ）

A．積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電。

B．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑。

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．積極開發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是                     （   ）

A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．地球上CH₄、CO₂等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                     （   ）

A．0．2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4N_A

B．12．8gCu與足量HNO₃反應(yīng)生成NO和NO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2 N_A'

C．1 mol C₃OH₆2分子中含有共價鍵的數(shù)目為91 NA

D．1 mol SiO₂晶體中含有N_ASiO₂個分子

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是          （   ）

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5．6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）> c（CH₃COO^一）

D．pH=4．5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6．5的牛奶中c（H⁺）的100倍