下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，PH=7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液［c(Na⁺)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C. 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋２c(H₂CO₃)

D. 向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

用氫氧燃料電池（電解質(zhì)氫氧化鉀溶液）電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，電解時(shí)用惰性電極作兩級(jí)，溶液溫度保持不變，下列說(shuō)法正確的是

A．電解后，c(Na₂SO₄)增大

B．一段時(shí)間后，電解池中溶液pH不變

C．反應(yīng)后，燃料電池中溶液的PH不變

D．當(dāng)電池正極消耗2mol氣體時(shí)，電解池陰極有1mol氣體生成

酸性高錳酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO₄被還原為Mn^2＋，用0.60mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0 mL0.50 mol·L^－1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0 mL高錳酸鉀溶液時(shí)，再滴加1滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液剛好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇的氧化產(chǎn)物為

A．OHC－CHO    B．HOOC－COOH    C．HOOC－CHO    D．CO₂

某物質(zhì)可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：（1）有銀鏡反應(yīng)；（2）加入新制氫氧化銅懸濁液少許，沉淀不溶解；（3）與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失。下列敘述正確的是

A．四種物質(zhì)都存在               B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇             D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO₂的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，這些氣體與一定體積O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.混合氣體中含NO1.12L     B.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

C.消耗氧氣1.68L          D.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.6mol的電子

下列敘述中正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：

3Ba²⁺ +6OH^— + 2Al³⁺ +3SO₄^2— ═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，則溶液中：

3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃）]

D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c（SO₄^2—）與c（H⁺）之比約為1：10

已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)

B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小

C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)

D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍

2011年4月18日沈陽(yáng)和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動(dòng)物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說(shuō)法不正確的是

A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿

B．分子式為C₁₉H₂₂FN₃O₃  

C．該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)

D．該物質(zhì)的一氯代物共有9種

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小

D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：

下列結(jié)論正確的是

A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe^3＋) = 3.0 mol·L^－1

B．第②組剩余固體是銅鐵混合物

C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe^2＋) = 6 mol·L^－1

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)= 3∶2