2007年 7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是    （     ）

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物  D．氫鋁化合物具有強還原性

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時, AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1．22×10^-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1．30×10^-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L^－1的混合溶液中,滴加8mL 0．01mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是 （   ）

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c（K⁺）>c（NO₃^—）>c（Ag⁺）>c（Cl^－）>c（I^－）

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數值為1．69×10^－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是（       ）

A．裝置甲：防止鐵釘生繡       B．裝置乙：驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性              C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性    D裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�

NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是(    )

A.都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同   B.都能與溴水反應，原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應，原因相同            D.遇FeCl₃溶液都顯色，原因相同

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結論中錯誤的是（   ）

A.由I中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數是K=20 mol^-1•L.

B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的

C.若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D.第Ⅳ組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現

25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

下列說法正確的是(   )

A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為： pH（CH₃COONa）>pH(Na₂S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c（Na⁺）>c(CN^-)，則a一定大于b

C. NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10^-dmol/L

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物質的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是(  )   

A．反應 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的△H>0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂則K₁＞K₂

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

“魔棒”常被用于晚會現場氣氛的渲染。“魔棒”發(fā)光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如右圖。

下列說法正確的是    （    ）

A．CPPO難溶于水   

B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物

C．1mol CPPO與NaOH稀溶液反應（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4mol NaOH

D．1mol CPPO與氫氣完全反應，需要10mol H₂

室溫下，將1.000molL^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

下列有關說法正確的是 (   )

 A. a點由水電離出的

 B. b點：     

 C.c點：

 D.d點后溶液溫度略下降的主要原因是電離吸熱

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂，HClO₂，ClO₂^-，Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）。

下列說法正確的是 （    ）

A．NaClO₂溶液中，c（Na⁺）/c(ClO₂^-)=1

B.往NaClO₂溶液中滴入稀鹽酸,當pH>6時，溶液中主要反應的離子方程式是:ClO₂^-+H⁺=HClO₂

C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0

D.此溫度下HClO₂的電離平衡常數的數值Ka=10^-6