設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是      

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A

②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 N_A個電子

④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 N_A

⑤標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 N_A

A、①④⑤     B、②③④     C、②④⑥     D、②⑤⑥

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性  X<Y 

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

下列判斷錯誤的是

A．沸點： NH₃＞ PH₃ ＞ AsH₃        B．熔點： Si₃N₄＞ NaCl ＞ SiI₄

C．酸性：HClO₄＞ H₂SO₄＞ H₃PO₄   D．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．二氧化硅的分子式  SiO₂   B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

C．次氯酸的電子式      D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I 

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．Fe³⁺溶液中滴加過量的氨水： Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓

C．Cu²⁺溶液中滴加過量的氨水： Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋  

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是

 ①Na₂O₂    ②SiO₂    ③石墨    ④金剛石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A、①②④       B、①③⑥         C、②④⑥   D、③④⑤

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中，正確的是①元素的非金屬性依次增強；②元素的電負(fù)性依次減�。虎墼�素的第一電離能依次增大；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱。

     A、①④        B、②④        C、①③       D、③④

實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是

A、二氧化硅和干冰的熔化       B、液溴和鈉的氣化

C、食鹽和冰的熔化             D、純堿和燒堿的熔化

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄晶體的說法正確的是

A、C₃N₄晶體是分子晶體      

B、C₃N₄晶體中C—N鍵長比金剛石中C—C要長

C、C₃N₄晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D、C₃N₄晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20, 下列說法中正確的是

A、晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B、晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑