在100 g濃度為10 mol·L^－1、密度為ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol·L^－1的氨水，則加入水的體積為

A.小于100 mL   B.等于100 mL     C.大于100 mL          D.等于     mL

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

  Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－↓＋2BaSO₄↓+2H₂O

 B． Ca(HCO₃)₂溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ca^2＋ ＋ 2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋ CO₃^2－＋ 2H₂O

C．向NaClO溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式:

2ClO^－+CO₂+ H₂O2HClO+CO₃^2－

D．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HclO

有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；

（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；

（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過(guò)程無(wú)沉淀生成；

（4）取少量上述堿性溶液, 加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

    問(wèn)：①原溶液中肯定存在的離子是                   ；

    ②肯定不存在的離子是                      ；

    ③不能確定是否存在的離子是                     。

．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^—+         ＝  Fe³⁺  +  Cl^—+  H₂O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO₃時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），

（4）若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

．化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入        ，b儀器中加入                                   （與a中分別對(duì)應(yīng)）。裝置Ⅱ從       管口進(jìn)氣即可作為O₂的收集裝置。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl₂，試簡(jiǎn)述操作方法：                                                               

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是           。

3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

．在120℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，將4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得容器中N₂、O₂、H₂O混合氣體密度減小3/10。

（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）通過(guò)計(jì)算推斷NxHy的分子式：

下列說(shuō)法正確的是

A、冰溶化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂  

B、原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

D、分子晶體中，分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定

已知X、Y元素同周期，且得電子能力X＞Y，下列說(shuō)法正確的是

   A、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性

   B、在元素周期表中X位于Y的左面

   C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

   D、X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)