25℃ 和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸汽，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合氣體中乙炔的體積分數(shù)為

A.12.5%          B.25%           C.50%            D.75%

．將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強

均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多           B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小       D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是

　A．pH＝0的溶液中，、、、

　B．水電離出的c(H⁺)=1×10^-10的溶液中，、、Na⁺、

　C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，、、、

D．在溶液中、SiO₃^2-、NH₄⁺、．

.下列實驗操作完全正確的是

下列實驗方案設(shè)計合理的是

A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾

D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液

．能用離子方程式H⁺ + OH^- ＝H₂O表示的化學反應(yīng)是                          

A．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)                B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)          D．氨水和稀H₂SO₄的反應(yīng)

．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當SO₄^2－的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K^＋的濃度是

A．0.20mol/L     B．0.25mol/L     C．0.225mol/L      D．0.45mol/L

有一定量的14% KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．5mol/L          B．6mol/L      C．6.75mol/L       D．6.25mol/L

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是

  A.容量瓶中原有少量蒸餾水         B.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，未加水

C.定容時仰視觀察液面             D.定容時俯視觀察液面