下列各表述與示意圖一致的是     

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH< 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時（ΔH >0），n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（  ）

 A．元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z＞Y＞W(wǎng)＞X＞M

 B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線形的共價化合物

C．Y與M形成化合物鍵長大于Z與M形成化合物的鍵長

 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H₂S廢氣的工藝流程。該方法對H₂S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H₂和S。下列說法正確的是     

      A．吸收H₂S的離子方程式為：Fe^3＋+H₂S =Fe^2＋+S↓+2H^＋

      B．電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl^－—2e^－ = Cl₂↑

      C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想

      D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H₂S污染

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬不會再溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b＝0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y (1—)

在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

      A．×100%                    B．×100%

      C．×100%              D．×100%

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列說法中正確的是

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe^3＋

      B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

      C．若分離溶液中的Fe^3＋和Cu^2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

      D．若在含有Cu^2＋和Ni^2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)₂優(yōu) 

先沉淀

某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca₃N₂ ， 極易與H₂O反應(yīng)），下列說法正確的是

A．打開活塞K通入N₂，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸

C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

D．將產(chǎn)物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：

E極：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ ₌₌₌ 2MnO(OH)＋2OH^－

F極：Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋＋2e^－

總反應(yīng)式： 2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列說法正確的是

A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實驗（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得溶液的C(OH^—)=1mol/L

②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且C(H+）=0.1mol/L

則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

A．2.352L        B．2.448L        C．2.688L        D．2.856L

已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，   該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)=0.034 mol/L）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL  0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關(guān)系的是