相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是   

A.Al            B.Al(OH)₃             C.Al Cl₃     D.Al₂O₃

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：   

下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al    

B．X元素一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)      

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。當(dāng)加入50mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A、N₂O               B、NO                C、N₂O₃            D、NO₂

下列實(shí)驗(yàn)合理的是         

某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl^—的物質(zhì)的量為：

A．mol       B．mol    C．mol      D．mol

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將10mLO₂全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。

以下對(duì)壓入O₂后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是

A．氣體變?yōu)榧t棕色   

B．氣體體積仍為20mL

C．氣體變?yōu)榛旌衔?nbsp;  

D．氣體中氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：2

（8分） 用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：

①用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為      mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __  （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

②若實(shí)驗(yàn)儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯  H. 100mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）                      。

③定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____     （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)       。

A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)   C．重新配制

（6分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為： 2NaIO₃＋5NaHSO₃＝3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I(xiàn)₂＋H₂O?

（1）反應(yīng)中_____________元素被氧化， _____________是氧化劑。

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_____________________________________

（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_____________。

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：                       。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                。

（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：                          。  

（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷得濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                  。

（2）稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中存在Fe²⁺，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是          _。

乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除含有SO₂、H₂外，還可能含有CO₂氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

①認(rèn)為氣體Y中還含有CO₂的理由是                  （用化學(xué)方程式表示）。

②裝置A中試劑的作用是                                       。

③為確認(rèn)CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。

a．A之前      b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間

④能說明氣體Y中含有H₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            。