用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）

A．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

B．100 mL18.4 mol·L^-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92 N_A

C．1 L0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1 N_A

D．1.2gNaHSO₄晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N_A

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(    )

A．碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO₃+ 2H⁺ ＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

B．氯化銅溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺ + HS^― ＝CuS↓+ H⁺

C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₃^2— + CO₂ + H₂O ＝ 2HCO₃^—

D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺ + OH^― ＝ NH₃↑+ H₂O

圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（　　�。�

A．CF₄   B．CH₄  C． NH₄⁺  D．H₂O

氣體X可能由NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO₃溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是（　　　�。�

①一定含有HBr，可能含有CO₂�、谝欢ú缓珻O₂

③一定不含NH₃、Cl₂、H₂S　　　　　　④可能含CO₂、Cl₂

A．只有①　　　　B．只有③　　　　C．①和③ 　　　　D．②和③

測(cè)定含I^—濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用倍增反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中的碘離子的濃度。主要步驟如下：（設(shè)放大前后溶液體積相等）

①在近中性溶液中，用溴將試樣中I^—氧化成IO₃^—，將過(guò)量的溴除去。

②再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO₃^—完全轉(zhuǎn)化成I₂。

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原為I^—，離子方程式為：

N₂H₄＋2I₂ === 4 I^—＋N₂＋4H^＋

④將生成的I^—反萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液中加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，化學(xué)方程式為：

2 Na₂S₂O₃ ＋I(xiàn)₂ === Na₂S₄O₆＋2NaI

經(jīng)過(guò)上述放大后，溶液中I^—濃度為原溶液中I^—濃度的（　　　　）

 A．6倍　　　　　　B．8倍　　　　　　　 C．18倍　　　　　　　　 D．36倍

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KA1O₂（或K[Al(OH)₄］）的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為（　　　�。�

在一盛有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa₂O₂固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（　�。�

A．1molNa₂CO₃B．0.5mol Na₂CO₃，0.5mol Na₂O₂

C．0.25mol Na₂CO₃，0.75 mol Na₂O₂D．0.75 mol Na₂CO₃，0.25 mol Na₂O₂

（4分）今有兩種溶液A、B，共含有較多量的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-十種離子。在兩種溶液里所含上述離子各不相同，其中A溶液里含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，它們是______，其余離子在B溶液里，它們是______。

(7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　     。

（2）兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：

① R^3＋＋Cl₂＋6OH^－＝RO₃^－＋2Cl^－＋3H₂O

② 5RO₃^－＋2Mn^2＋＋14H^＋＝5R^3＋＋2MnO₄^－＋7H₂O

由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^－強(qiáng)的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（8分）氣體X對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：

試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式為　　　　　　　　　　；X與CO₂互為等電子體，所以可推測(cè)其分子結(jié)構(gòu)呈　　　　　　　　（型）。

（2）液態(tài)時(shí)的A能與金屬鈉反應(yīng)生成F，熔融態(tài)的F能與X反應(yīng)，其中生成一種固體G。G在受撞擊時(shí)，生成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能與Li在常溫下反應(yīng)。試寫(xiě)出F＋X→G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　。

（3）D在較稀濃度（2mol/L）時(shí)能與Mg反應(yīng)生成X。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式　　    。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備少量的X，可將B通入K₂SO₃溶液中制得。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。