下列說法正確的是 

A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

C．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol                 

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol        

D．x＝4

實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO₄的量對(duì)H₂生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。

下列說法正確的是                                     

A．t₁ < t₂ < t₃< t₄        B．V₄=V₅=10       C．V₆=7.5       D．V₁＜V₂＜V₃＜20

對(duì)苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．其分子式為C₂₇H₃₀O_3，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 

B．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol

C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有2種或3種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 

    A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

    B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中一定含有一1價(jià)的元素

    C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是 

A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

B．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性

C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．反應(yīng)后的溶液中CH₃OO^-與CH₃COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05mol∙L^-1

LiAlH₄、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al。下列說法中不正確的是

  A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

  B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

  C．LiAlH₄溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄ + 2H₂O = LiAlO₂ + 4H₂↑

  D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

(14分)  現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是　　 　　　 　(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為　　　　　　(填序號(hào))。

A.SO          B.SO           C.CH₃COO^－            D.SiO

②A中的化學(xué)鍵類型為　　　　。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　(用離子符號(hào)表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

　　　　g(精確到0.1 g)。

⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

（2）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L¹，則溶液中c(Cr³⁺)為____ mol·L^-1。

（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

(14分)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是          。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

    □Fe（OH）₂+□____+□_____==□Fe（OH）₃ +□Cl^-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對(duì)分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。

    a．大理石粉          b．石灰乳         c．純堿溶液          d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。