某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X溶液溶質(zhì)為AlCl₃,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO₂

B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。

下列判斷中正確的是

A．F一般無(wú)正價(jià)，但在HFO中的F價(jià)態(tài)為+1

B．XeF₂分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C．XeF₄按已知方式水解，反應(yīng)中氧化劑為XeF₄、還原劑為H₂O

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

將5.6g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X。再向所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生10.7g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是

A．0.05 mol NO、0.15 mol NO₂                 B．0.2 mol NO₂

C．0.15mol NO                   D．0.05 mol NO、0.1mol NO₂、0.05 mol N₂O₄

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂ N₂O₄△H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說(shuō)法正確的是

A．曲線Y表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化

B．a(chǎn)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．c點(diǎn)表示v_生成(NO₂)< v_消耗(NO₂)

D．25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

在某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示正確的是

Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說(shuō)法正確的是                               

A．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

B．SO₂和Cl₂分別使品紅溶液褪色的原因可以用同一原理解釋

C．“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

D．品紅溶液中同時(shí)通入Cl₂、SO₂，漂白效果會(huì)更好

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺        B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g              D．V=448

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示T₁>T₂，SO₂與O₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖乙表示0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H₂O₂

D．圖丁表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c(CO₃^2－)的濃度變化

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)生成AtI。已知它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：

2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂           　　　AtI+2NH₃(1)===NH₄I+AtNH₂

下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是

A．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物                              

B．ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 

D．AtNH₂是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是

A．香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型完全相同

B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO₃、溶液反應(yīng)

C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種