下列離子方程式正確的是                                                 

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

B．氯氣溶于水：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H⁺+ HSO₃^- ＝SO₂ ↑ + H₂O

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+ 3H₂O

知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：

2S₂Cl₂+2H₂O＝4HCl+SO₂↑+3S↓。對該反應的說法正確的是       

    A．S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑         B．H₂O作還原劑

    C．每生成1mol SO₂轉移4mol電子       D．氧化產物與還原產物物質的量比為3:1

某溶液含有①NO₃^-        、②HCO₃^- 、③SO₃^2- 、④CO₃^2- 、⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）

A．①                 B．①⑤           C．①④⑤         D．①③④⑤

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1 mol·L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是                                   

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵

C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質

某心臟起搏器的動力來源于Li-SOCl₂電池。該電池的總反應可表示為4Li+2SOCl₂= 4LiCl +S +SO₂。下列關于該電池的說法正確的是

A．放電過程中Li⁺向負極移動

B．該電池的電解質溶液為NaCl水溶液

C．正極電極反應式為： 2SOCl₂+4e^-= 4Cl^— +S +SO₂

D．當0.4mol Li完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為2.408×10²³

在25℃時，將0.2molCH₃COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^—）>c（Cl^—），則下列判斷不正確的是

    A．該溶液的pH小于7        B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^—）=0.20mol·L^—1

    C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^—)  D．c（CH₃COO^—）+c（OH^—）=0.10mol·L^—1

下列有關實驗的描述或操作錯誤的                                

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們在牙膏中的作用是摩擦劑

B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為流動相

C．欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO₂，可將燃燒后氣體通人KMnO₄酸性溶液，觀察KMnO₄溶液顏色是否變淺或褪色

D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是

A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極

B．HBr的沸點比HCl高，那么HCl的沸點比HF高

C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中

D．反應NaCl(飽和)＋CO₂+H₂O+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl能在水溶液中進行，是因為溶解度NaHCO₃比較小，那么KCl(飽和)＋CO₂+H₂O+NH₃＝KHCO₃↓+NH₄Cl也能在水溶液中進行