（14分）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

    裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是          。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

                          。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是               。

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項）        。

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

下列敘述中，正確的是

A、含金屬元素的離子一定是陽離子

B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

已知：2BrO₃^－ +Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－ ；5Cl₂+I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；

ClO₃^－ +5Cl^－ +6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為

A、ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂       B、BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C、BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－           D、Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，由甲、乙兩容器的體積比為

A．4∶3               B．5∶4             C．4∶5             D．1∶1

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中不正確的是

A．15.6g Na₂O₂中含陰、陽離子總數(shù)為0.6N_A          

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO₂和O₂的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

C．8.7g MnO₂和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl^-為0.2N_A        

D．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                       

A．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

C．二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

在下列溶液中，各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是                 

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．含有碳酸氫鈉的溶液：    K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．水電離出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：  K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

某不純的燒堿樣品，含Na₂CO₃3.8%(質(zhì)量百分含量）、H₂O5.8%、NaHCO₃0.004%。取m g樣品溶于40 mL 2 mol·L^-1的鹽酸后，并用 2 mol·L^-1NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為        

A.4.68 g               B.5.58 g            C.2.34 g                D.2.34 mg

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是