下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是

    A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

    D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

    A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

    B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低

    C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

    D．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強

同學(xué)們在做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液里綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是

    A．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

    B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

    C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

    D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

    B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

    C．甲烷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物只有一種

    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

下列有機物的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

      A．CH₃CH₂OH以銅作為催化劑在空氣中加熱

      B．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇

      C．戊烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

      D．苯與足量的氫氣反應(yīng)

分子式為C₄H₁₀的烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有

       A．3種                    B．4種                    C．5種                       D．6種

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

      A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族

      B．W元素最高價氧化物的水化物酸性是同周期最強的

      C．這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強

      D．四種元素中原子半徑最大的為W

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）

      A．甲烷的燃燒熱△H=-890. 3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

      B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mo1 H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

      C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱  △H=-57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57. 3)kJ·mol^-1

      D．在l01 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O(l)   △H=-571.6 kJ·mol^-1

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

      A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c (CO)=0.100 mol／L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

      B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO

      C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

      D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是