有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：

A.NaCl      B.NaF    C.NaAc     D.NaCN

將a g鎂鋁合金投入到x mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是:

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A       B．x = 2y

C．沉淀的是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物             D．2x = y

已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是 :

A．平衡時甲容器中NH₃(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的

C．達(dá)到平衡時，甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為25％

D．Q₁＝Q

（共3分）下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是（填序號）            。

A．配制500 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

C．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．在C₂H₅Cl與NaOH溶液共熱的混合物中，加入AgNO₃溶液即可檢驗氯元素

E．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要三次

F．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

（一）(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A           ，B         ，C           。

（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

                             ，                                  。

（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     

（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：                                           。

（二）(14分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B       ，F(xiàn)       ，H      。

（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是     劑，反應(yīng)②中是     劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是     ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是     。

（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式                       。

（5）H的溶液呈      （酸性、堿性）原因：                        。

（6）檢驗H溶液中陽離子的操作是：-------------                                

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO₂、N₂O₄的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

（1）               將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。

（2）               將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。

（3）               上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）               在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N₂O₄，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實驗，現(xiàn)象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是            (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，壓縮時該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

       (1) 420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  

       (2) 600K—800K時，會發(fā)生反應(yīng)：

       XeF₆(g)XeF₄(g)＋F₂(g)，

       其反應(yīng)熱DH     0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。

       (3) 900K時，容器中存在的組分有                        。

下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H₂SO₄；③燒堿溶液；④Na₂CO₃固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO₃，其中在一定條件下能與SiO₂反應(yīng)的有       (　　)     

A．①②⑥        B．全部     C．①③④⑤                   D．②③⑥

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 (　　)

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                            B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                            D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－