腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為下列對腦白金主要成分的推論不正確的是                            （    ）

A．其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同     B．其分子式為C13H16N2O

C．該物質(zhì)能與溴水反應                D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應并生成乙酸

關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是                     （    ）

A．裝置①是原電池，F(xiàn)e3+向Fe棒一端移動

B．裝置①中Fe為正極，Cu為負極

C．c、d是惰性電極，若用②電解水，電解質(zhì)溶液可以是K2SO4溶液

D．若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是                     （    ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO2-4-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：

c（M+）=c（X）>c（H+）=c（OH-）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

        c（CH3COO-）>c（CO2-3）>c（C6H5O-）

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

        c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

（14分）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請回答：

（1）B的電子式________，寫出F的一種同素異形體____，D分子的空間構(gòu)型為____。   

（2）寫出反應B與X反應的化學方程式________ 。

（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式________。

（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：________。

（5）在F與J的反虛中當轉(zhuǎn)移了1.5 mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。

（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=+243 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：________

（2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將  _______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)_______

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。

a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2 mol CO  d．升高溫度

（4）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應式為________；反應一段時間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

或“不變”）。

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

    回答下列問題：

（1）寫出反應器中反應的方程式_______

（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：_______ ：陽極：____。

（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2=_______KMnO4+_______  MnO2+ _______K2CO3

將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 _______，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 _______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為_______。

（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 _______（用元素符號回答）。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

[化學——-選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）有機物A為芳香烴類化合物，質(zhì)譜分析表明其相對分子質(zhì)量為104，分子中含有碳碳雙鍵，F(xiàn)為有香味的有機化合物，G是一種能制成塑料的高分子化合物，其相關(guān)反應如下圖所示：

（1）D中所含官能團為_______。

（2）II的反應類型為 _______  ，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）寫出下列反應的化學方程式：  I：_______  ；V；_______。

（4）若A分子中的一個H原子在一定條件下被Cl原子取代，互為順反異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上含有兩個取代基的有____種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：_______

一種比黃金貴百倍的₈¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol₈¹⁸O₂氣體中所含中子的物質(zhì)的量為(   )

A.16mol           B.18mol        C.20mol           D.24mol

常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H₂速率最快的是（  ）

   A、150mL 2mol·L^-1的鹽酸         B、500mL 2mol·L^-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸